Általános felhasználása:
-Testnedvek savasságának mérésére.
-Ivóvíz, felszíni vizek és egyéb színtelen vizes folyadékok pH értékének IN-VITRO méréséhez.
Méret: 5 méter hosszú 7mm széles indikátor papír műanyag adagoló dobozban külön papírcsomagolásban.
Használat: Másfél centiméter indikátor papírt letépni az adagoló csíkról és ezzel a darabbal kell elvégezni a mérést. Majd ellenőrizni a műanyag adagoló oldalán elhelyezett színskálán az értékeket.
FigyelmeztetésA mérést úgy kell elvégezni, hogy a mérendő anyagból kivett mintába merítsék be a pH papírt! A papírt megnyalni, testüregbe helyezni, szembe szájba tenni, illetve bőrre rányomni tilos!
pH teszt - Kutatások
Kémiailag az alkalikus oldatok (pH 7.0 felett) az oxigén elnyerésére hajlamosak, míg a savak (pH7.0 alatt) az oxigén leadásra. Egy enyhe lúg például több mint százszor annyi oxigént tud elnyelni, mint egy gyenge sav. Ezért amikor a test savassá válik és a pH 7.0 alá csökken (megjegyzés: minden testfolyadéknak a gyomornedv és a vizelet kivételével enyhén alkalikusnak (pH7.4)kellene lennie), az oxigén kimosódik a szervezetbol, és ez a Nobel-díjas Otto Warburg szerint rákhoz vezet. A gyomornedvnek savasnak kell lennie a salakanyagok eltávolításához.
A vér kivételével. A vérnek mindig 7.4-es lúgos pH-n kell maradnia ahhoz, hogy megtartsa az oxigéntartalmát.
Ha az étrend elegendo ásványi anyagot tartalmaz, akkor a vér megfelelo mennyiségu nélkülözhetetlen ásványi anyaggal rendelkezik az alkalikus, 7.4-es pH fenntartásához. A zonban, ha az étrend ásványi anyag tartalma nem megfelelo, a szervezet arra kényszerül, hogy meglopja Pétert (egyéb testfolyadékok) hogy kifizethesse Pált (a vért. Eközben eltávolítja a létfontosságú ásványi anyagokat, mint például a kalciumot a nyálból, a gerincveloi folyadékból, a vesébol, a májból,stb. hogy a vér 7.4-es pH-ját biztosítsa. Ezek az ásványi anyagaikat vesztett szervek és folyadékok savassá, ezáltal anaerobbá válnak, így nemcsak rák keletkezhet, hanem egy sor egyéb degeneratív betegség is, mint például szívbetegség,cukorbetegség,arthirtis,lupus,stb.
Élelmiszerek és pH-juk:
| Élelmiszer |
pH |
| Citrom |
2.1 |
| Ecet |
2.7 |
| Alma |
3.1 |
| Grapefruit |
3.1 |
| Rebarbara |
3.1 |
| Földieper |
3.2 |
| Málna |
3.4 |
| Paradicsom |
4.2 |
| Banán |
4.6 |
| Sárgarépa |
5.1 |
| Bab |
5.5 |
| Kenyér |
5.5 |
| Spárga |
5.6 |
| Burgonya |
5.8 |
| Vaj |
6.3 |
| kukorica |
6.3 |
| garnéla |
6.9 |
| Víz |
7.0 |
| Tojásfehérje |
7.8 |
Lúgosító ételek
- - zöldségfélék
- - egyes gyümölcsök
- - teljes kiorlésu gabonafélék
- - babfélék
- - vaj
- - tojás
- - diófélék
Savasító ételek
- - vörös húsok
- - napi 50g fehérje fölött
- - cukor
- - fehér lisztbol készült péksütemények
- - szénsavas üdítõitalok
- - Napi 20%-nál magasabb arányú zsírsavak
- - diófélék
Mi a sav?
A sav az anyagok egy csoportja, amelyek semlegesítik a lúgos anyagokat vagy semlegesítődnek általuk.-
A kémiai szótár szerint a savak kémiai anyagok egy olyan nagy csoportját alkotják, amelyek el tudják hasítani, vagy más szóval ionizálják a vízmolekulát.(H-O-H), így pozitív töltésű hidronium ion vagy ahogy gyakrabban nevezik hidrogén- iont (H)+ képeznek.
Ezzel szemben a lúgok olyan kémiai anyagok amelyek negatív hidroxil-iont(OH)- képezve bontják a vizet.
Tehát a savak azok az anyagok, melyek ionizációkor leadnak egy pozitív hodrogén-iont, a lúgok pedig azok az anyagok amelyek ionizációkor egy negatív iont adnak le.
Ezeknek az ionoknak a koncentrációját,savasságát és a lúgoságát számokban a pH érték fejezi ki, amely egy (tizedes alapú) logaritmikus skála.
Forrása: Robert R. Barefoot & Carl J. Reich, M.D. - A kalcium faktor
